e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Pembahasan Data : Massa gas awal m 1 = 4 kg Massa gas tersisa m 2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m 2 − m 1 a) massa gas yang tersisa di tabung b) massa gas yang keluar dari tabung c) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan Gasbermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan: a) massa gas yang tersisa di tabung b) massa gas yang keluar dari tabung c) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas Pertanyaan Sebuah tabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara dalam tabung 27°C. Tabung dipanaskan hingga suhunya 127°C. Perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya adalah . a massa gas yang tersisa di tabung b) massa gas yang keluar dari tabung c) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d) perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e) perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Soal No. 3 A dan B dihubungkan . Pengertian Persamaan Gas Ideal. Persamaan gas ideal adalah persamaan yang merepresentasikan hubungan antara tekanan dan volume suatu gas dengan temperatur dan jumlah mol gas itu Sifat Gas IdealAdapun sifat- sifat gas ideal diantaranya adalah1. Gas terdiri atas partikel- partikel, yang dapat berupa atom atom atau molekul- Molekul-molekul gas ideal bergerak secara acak ke segala Jarak antara molekul gas jauh lebih besar daripada ukuran Gaya tarik-menarik antarpartikel sangat kecil sekali dan dianggap tidak ada diabaikan.5. Tumbukan yang terjadi antarmolekul adalah tumbukan elastis sempurna dan berlangsung sangat Hukum-hukum Newton tentang gerak berlaku pada molekul gas Jenis Contoh Gas Monoatomik Diatomik TriatomikGas MonoatomikMono berarti satu sedangkan atomik berarti atom. Jadi gas monoatomic berarti gas yang partikel- partikelnya berupa atom Gas MonoatomikContoh gas monoatomic diantaranya adalah gas helium, neon, dan DiatomikGas diatomic adalah gas dengan bentuk molekul yang hanya terdiri dari dua atom. Kedua atom tersebut dapat berupa unsur yang sama maupun Gas DiatomikContoh gas diatomic diantaranya adalah oksigen O2, Nitrogen N2, Karbon oksida COGas triatomic adalah gas dengan bentuk molekul yang tersusun dari tiga atom baik sama atau Gas TriatomikContoh gas triatomic diantaranya adalah Karbondioksida CO2 dan uap air H2O, Gas sulfur dioksida SO2Rumus Persamaan Hukum Gas IdealPersamaan gas ideal didasarkan pada Hukum Boyle, Charles dan Hukum Avogadro dan dinyatakan dalam persamaan sebagai berikutPV/T = tetapan konstan.Tetapan konstan sebanding dengan jumlah mol yatu n R maka persamaannya dapat dinyatakan sebagai = nRTP = tekanan atmV = volume litern = jumlah molT = temperatur KR = konstanta gas ideal dengan nilaiR = RT/nTR = 1 atm x 22,4 liter/1 mol x 273 KR = 0,082 liter atm mol-1 K-1AtauR = 101,325 kPa x 0,0244 m3/ 1 mol x 273 KR = 8,314 J mol-1 K-1AtauR = 8,314/4,187 kal mol-1 K-1R = 1,987 kal mol-1 K-11. Contoh Soal Perhitungan Persamann Gas Ideal Menentukan Volume Gas Nitrogen. Hitung volume 14 gram gas nitrogen yang memiliki temperatur 25 Celcius dengan tekanan 0,75 atmDiketahuiP = 0,75 atmm = 14 gramMr nitrogen = 28T = 25 + 273 = 298 KMenentukan Jumlah Mol Gas NitrogenJumlah mol gas nitrogen dihitung dengan rumus berikutn = m/Mrn = 14/28 mol = 0,5 molRumus Cara Mencari Volume Gas Ideal NitrogenVolume gas nitrogen dapat ditentukan dengan rumus berikutP V = n R T atauV = n R T/PV = [0,5 mol x 0,082 liter atm mol-1 K-1 x 298]/0,75 atmV = 16,3 literjadi volume gas nitrogen adalah 16,3 liter2. Contoh Soal Perhitungan Gas Ideal Menentukan Massa H2S Hitung massa H2S yang terdapat dalam ruang 30 liter dengan temperatur 27 Celcius dan tekanan 1,1 = 1,1 atmMassa Molar H2S = 34V = 30 literT = 27 + 273 = 300 KRumus Persamaan Gas Ideal Untuk Menentukan Jumlah Mol Gas Mol gas ideal dapat dinyatakan dengan menggunakan rumus berikutn = P V/R Tn = 1,1 atm x 30 liter/0,082 liter atm mol-1 K-1 x 300 Kn = 0,134 molRumus Cara Menentukan Massa Gas IdealMassa H2S ditentukan dengan menggunakan rumus berikutm = n x Mrm H2S = 0,134 mol x 34 gram = 4,56 gramJadi massa gas H2S adalah 4,56 gram3. Contoh Soal Perhitungan Volume Gas Oksigan Keadaan Standar STPPada keadaan normal atau kedaadaan STP, berapa volume 64 gram gas oksigen O2Diketahui Massa molar Mr O2 = 16 +16 = O2 = 64/32 O2 = 2 standard STPP = 1 atm,T = 0 °C = 273 KR = 0,0821 Cara Menghitung Volume Gas Oksigen Keadaan Standar STP Volume gas Oksigen dalam keadaan standar STP dapt dinyatakan dengan menggunakan rumus dari persamaan hukum gas ideal seperti berikutP V = n R T atauV = n R T/PV = 2 x 0,082 x 273/1V = 44,77 literJadi, Volume gas oksigen dalam keadaan standar STP adalah 44,77 liter4. Contoh Soal Hukum Gas Ideal Menghitung Gas Hidrogen Yang KeluarSebuah truk tangki berisi gas hidrogen liter yang bertekanan tekanan 5 atm dan bersuhu 27 oC. Tangki gas tersebut bocor sehingga tekanan berkurang menjadi 4 atm. Hitunglah banyaknya gas hidrogen yang Massa molar Hidrogen = 2V1 = 5000 literP1 = 5 atmT = 27 + 273 = 300 KP2 = 4 atmR = R = 0,0821 Menghitung Jumlah Mol Mula Mula Awal Gas Hidrogen Jumlah mol gas hydrogen dalam tangki dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan hukum gas ideal berikutP1 V1 = n R T1 ataun1 = P1 V1/R T1n1 = 5 x 5000/0,082 x 300n1 = 1016 molJumlah mol gas hydrogen setelah bocor dapat dicari dengan rumus yang sama Volume dan temperature gas tetap, yang berubah hanya V2 = n R T2 ataun2 = P2 V2/R T2n2 = 4 x 5000/0,082 x 300n2 = 813 molJumlah mol gas hidrogen yang hilang adalah n = n1 – n2 n = 1016 – 813n = 203 molJumlah massa gas hydrogen yang hilang adalahn = m/Mrm = n x Mrm = 203 x 2m = 406 gJadi, jumlah gas hydrogen yng hilang adalah 406 g5. Contoh Soal Persamaan Gas Ideal Menghitung Massa Oksigen Dalam Tangki Tertutup,Sebuah tangki bertekanan 5 atm memiliki volume 600 liter berisi gas oksigen pada temperature 27 Celcius. Hitung massa oksigen yang terdapat dalam tangki tersebutDiketahuiMr Gas Oksigen = 32kg/kmolP = 5 atm = 5,07 x 105 N/m2V = 590 liter = 0,60 m3T = 27 + 273 = 300 KR = 8310 J/ Cara Mencari Massa Oksigen Dalam Tangki Tertutup Massa gas okigen yang terdapat dalam tangka tertutup dapat dinyatakan dengan rumus persamaan hukum gas ideal seperti berikutP V = n R Tn = m/Mr sehinggaP V = m R T/Mr ataum = Mr P V/R Tm = 32 x 5,07 x 105 x 0,6/8310 x 300m = 3,9 kgJadi, massa gas oksigen dalam tangki tertutup adalah 3,9 kg6. Contoh Soal Perhitungan Massa Jenis Metana Pada Tabung Gas Ideal Sebuah tabung tertutup berisi gas metana yang bertemparatur 25 Celsius pada 1,5 atm. Tentukan berapa massa jenis gas metana dalam tabung tersebutDiketahuiMr Gas Metana = 16 kg/kmolP = 1 atm = 1,52 x 105 N/m2T = 25 + 273 = 298 KR = 8310 J/ Mencari Massa Jenis Gas Metana Dalam Tabung Gas IdealMassa jenis gas metana dalam tabung tertutup dapat dirumuskan dengan persamaan gas ideal seperti berikutP V = n R Tdan n adalahn = m/Mr sehingga persamaan gas ideal menjadiP V = m R T/Mrdan ρ adalahρ = m/V sehingga persamaan gas ideal menjadiP = ρ R T/Mr atauρ = Mr P/R Tρ = 16 x 1,52 x 105/8310 x 298ρ = 0,98 kg/m37. Contoh Soal Gas Ideal Mencari Volume Gas Oksigen STPHitung volume yang ditempati oleh 8 gram gas oksigen pada keadaan standar STP. Dengan massa molar oksigen, Mr O2 32 kg/ = 8 g = 8 x 10-3 kgMr O2 = 32 kg/kmoln = 8 x 10-3/32n = 0,25 x 10-3 kmolKeadaan Standar STPP = 1 atm = 1,013 105 N/m2T = 273 KR = 8,31 J/mol K atauR = 8310 J/ Gas Ideal Menghitung Volume Gas Oksigen Dalam Keadaan STPVolume gas oksigen dalam keadaan standar temperature dan tekanan STP dapat dinyatakan dengan persamaan rumus gas ideal seperti berikutP V = n R T atauV = n R T/PV = 0,25 x10-3 x 8310 x 273/1,013 105V = 5,59 x 10-3 m3Jadi, volume gas oksigen dalam keadaan STP adalah 5,59 m38. Contoh Soal Perhitungan Gas Ideal Menentukan Temperatur dan Jumlah Mol Gas Helium Dalam Silinder TertutupGas helium sebanyak 16 gram memiliki volume 50 liter dan tekanan 2 x 105 Pa. Jika R = 8,31 J/ berapakah temperatur gas tersebutDiketahuim = 16 gram = 16 x 10-3 kgMr He = 4 kg/kmolP = 2 x 105 PaR = 8,31 J/ atauR = 8310 J/kmol KV = 50 liter = 5 x 10-2 m3Rumus Menghitung Jumlah Gas Helium Dalam Silinder TertutupJumlah mol gas helium yang berada dalam temperature dan volume tertentu dapat dinyatakan dengan rumus berikutn = 16 x 10-3kg/4 kg/kmoln = 4 x 10-3 kmolRumus Cara Menentukan Temperatur Gas Helium Dalam Silinder TertutupP V = n R T atauT = P V/ n RT = 2 x 105 x 5 x 10-2/4 x 10-3 x 8310T = 300,8 = 301KJadi Temperatur Gas Helium dalah silinder adalah 300 KAlkohol Pengertian Rumus Menentukan Tatanama IUPAC Struktur Jenis Sifat Isomer Posisi Gugus Fungsi Optik Karbon Asimetrik Kiral Contoh Soal 6Pengertian Alkohol. Alkohol merupakan senyawa organik yang memiliki satu atau lebih gugus fungsi hidroksil -OH yang terikat pada atom karbon pada ...Cara Menghitung Energi Kalor Reaksi Bahan Bakar LPG, Bensin, Metanol, Etanol, Metana, Arang Kayu, Contoh Pembakaran Reaksi pembakaran adalah reaksi antara bahan bakar dengan oksigen yang akan menghasilkan panas kalor dan gas hasil pembakaran...Contoh Soal Perhitungan Entalpi Reaksi Contoh Soal Perhitungan Kalor Pembakaran Karbon Perhatikan reaksi pembakaran karbon menjadi gas karbon dioksida seperti ditunjukan dengan persamaan...Elektron - Proton - Neutron Partikel Dasar Struktur Atom - Pengertian - Rumus Perhitungan Contoh Atom Atom dibangun oleh partikel- partikel subatom yaitu elektron, proton dan neutron. Proton dan neutron terletak dalam inti atom, sedangkan...Gaya van der Waals. Pengertian, Penjelasan Gaya Van de Waals. Gaya van der waals adalah gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel – partikel yang memiliki muatan. Partikel – pa...Hipotesis Hukum Tetapan Avogadro Pengertian Rumus Volume Molar Standar STP RTP Non Standar Contoh Soal Perhitungan 14Pengertian Hukum Avogadro. Hukum Avogadro menyatakan, bahwa pada temperatur dan tekanan yang sama, gas- gas dengan volume yang sama, akan mempunyai j...Hukum 1 Termodinamika Pengertian Perubahan Energi Internal Usaha Kalor Sistem Lingkungan Contoh Soal Rumus Perhitungan 12Pengertian Sistem Pada Termokimia Sistem adalah bagian dari semesta, baik nyata maupun konseptual yang dibatasi oleh batas batas fisik tertentu atau ...Hukum Faraday Pengertian, Reaksi Sel Elektrokimia, Elektrolisis, Contoh Soal Rumus Hukum Faraday Michael Faraday adalah seorang pakar Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyatakan bahwa sel elektrolisis dapat digunakan untuk menentukan...Hukum Gas Boyle Charles Gay Lussac Pengertian Tekanan Volume Suhu Contoh Soal Perhitungan 11Hukum Boyle – Gay Lussac merupakan gabungan dari tiga hukum yang menjelaskan tentang perilaku variabel gas, yaitu hukum Boyle, Hukum Charles, dan hukum G...Hukum Hess Rumus Contoh Perhitungan Kalor Perubahan Entalpi Reaksi Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa kalor dalam hal ini entalpi yang menyertai suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalan yang d...Daftar PustakaSears, – Zemarnsky, MW , 1963, “Fisika untuk Universitas”, Penerbit Bina Cipta, Bandung,Giancoli, Douglas C. 2000. Physics for Scientists & Engineers with Modern Physics, Third Edition. New Jersey, Prentice David, Robert Resnick, Jearl Walker. 2001. Fundamentals of Physics, Sixth Edition. New York, John Wiley & Paul, 1998, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 1,Pernerbit Erlangga, alih bahasa Prasetyo dan Rahmad W. Adi, Paul, 2001, “Fisika untuk Sains dan Teknik”, Jilid 2, Penerbit Erlangga, alih bahasa Bambang Soegijono, Aby Sarojo, 2002, “Seri Fisika Dasar Mekanika”, Salemba Teknika, Douglas, 2001, “Fisika Jilid 1, Penerbit Erlangga, Jakarta. Jawabanperbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 Ditanya Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung? Jawab Dengan menggunakan persamaan umum gas ideal, maka diperoleh massa gas yang tersisa dalam tabung sebagai berikut. Pemuaian tabung diabaikan, maka V 1 = V 2 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Dengan demikian, perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 Ditanya Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung ? Jawab Dengan menggunakan persamaan umum gas ideal, maka diperoleh massa gas yang tersisa dalam tabung sebagai berikut. Pemuaian tabung diabaikan, maka V1 = V2 Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Dengan demikian, perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung adalah 1 3. Kelas 11 SMATeori Kinetik GasPersamaan Keadaan Gas IdealSebuah tabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara tabung 27C. Tabung dipanaskan hingga suhunya 127C. Perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya adalah ....Persamaan Keadaan Gas IdealHukum Boyle-Gay LussacTeori Kinetik GasTermodinamikaFisikaRekomendasi video solusi lainnya0137Sejumlah gas ideal berada di dalam ruangan tertutup mula-...0222Sebuah tabung dengan volume 8 l bertekanan 48 atm bersuhu...0228Massa jenis gas nitrogen pada suhu 0 C dan tekanan 1 a...Teks videoHalo coffee Friends jika kita melihat hal seperti ini Pak sekitar sungai Bali di sini persamaan gas ideal jadi pada gas ideal di sini berlaku per sebuah persamaan P dikali p = n dikali dikali t dengan P adalah tekanan gas P adalah volumenya n adalah jumlah mol R adalah tetapan gas ideal di sini tetapan gas ideal yaitu 8,314 satuan adalah joule per mol k t adalah suhu mutlaknya Enggak di sini untuk Mall atau n jumlah mol bisa dicari dengan cara massa bagi dengan MR nah disini kita. Ubahlah suruh saya makan kita dapat untuk P dikali P = Mol yang menjadi m per s m r * r dikali dengan t massa dan suhu kita pindahkan ke arah kiri maka kita dapat di sini P dikali V per m dikali t = r m r nilai r adalah tetapan gas sudah pasti tetap dan MPR karena di sini gas yang mengalir adalah gas yang sama maka Mrs sudah pasti sama maka bisa kita asumsikan di sini ke p x p per m dikali t = konstan karena RM Reni sama Nah langsung saja kita gunakan persamaan ini untuk mengerjakan soal yang ada di sini sebuah tabung yang volumenya 1 l kita catat volumenya 1 liter mempunyai lubang yang memungkinkan udara keluar dari tabung mula-mula suhu udara tabung 27 derajat Celcius berarti T1 = 27 derajat Celcius kemudian dipanaskan hingga 127 derajat Celcius T2 = 127 derajat Celcius ingat suhu harus jalan 8 k kita + dengan 273 maka disini kita menjadi 300 k yang di sini jadi 400 k kemudian perbandingan antara massa gas yang keluar dari tabung dan massa awalnya disini kita asumsikan tekanan gas nya sama dan juga volume gas yang sama yaitu sama 1 liter gas yang mengalir sama maka Mr X sudah pasti sama berarti langsung saja kita masuk ke persamaannya maka disini bisa kita Tuliskan untuk p 1 dikali 1 per 1 dikali dengan suhu 1 = p 2 * V2 per 2 dikali T 2 karena di sini konstan dan diketahui tekanan dan volume sama bisa langsung kita coret males nulis ini menjadi 1 per 1 dikali dengan t satunya adalah 300 k = 1 per m2 * T 2 nya adalah 400 k ini m2 dan M1 nya kita ganti lama kita bersin M2 per 300 = 1 per 400 ini yang ini kita kalikan silang Nah maka kita dapat disini untuk M2 per M1 = 300 per 400 adalah di sini bisa kita coret maka kita dapat 2 per 1 = 3 per 4 maka disini kita dapat tuh M2 nya = 3 per 4 dikali dengan M1 di sini kan M2 adalah masa di dalam tabung saat suhu 127 derajat Celcius M 1 lah masa di dalam tabung saat suhu 27 derajat Celcius perbandingan antara massa gas yang keluar berarti kalau mau mencari massa gas yang keluar otomatis di sini kita cari perubahan massanya perubahan masa sebelum dan sesudah dipanaskan berarti di sini untuk Delta m. = massa gas sebelum latihan 1 dikurang massa gas itu dipanaskan itu M2M satunya di sini itu tetap 1 dikurang M2 nya adalah 3 per 4 dikali M 1, maka kita yang keluar di sini = seperempat X M1 selesai makan di sini Perbandingan massa gas yang keluar dan massa awalnya berarti sini perbandingan antara Delta m banding masalah adalah jam M 1 banding M1 adalah tetap M1 nah disini kita bagi kedua ruas dengan 1 berarti yang satunya bisa kita coret maka kita dapat perbandingan adalah 1 banding 4 karena 4 eh kita kalikan keras yang kanan berarti Perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dan massa awal adalah 1 banding 4 sampai jumpa di pertanyaan berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Primalangga-Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Berkaitan dengan soal dan pembahasan gas ideal fisika, rumus energi kinetik gas, soal dan pembahasan termodinamika, soal dan pembahasan teori kinetik gas pdf, materi teori kinetik gas, rangkuman teori kinetik gas, contoh soal kecepatan efektif gas ideal, contoh soal tekanan gas dalam ruangan tertutup. Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27oC = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 105 N/m2Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27oC berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127oC, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabungPembahasan Data Massa gas awal m1 = 4 kg Massa gas tersisa m2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m2 − m1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabungSoal No. 3 A dan B dihubungkan dengan suatu pipa sempit. Suhu gas di A adalah 127oC dan jumlah partikel gas di A tiga kali jumlah partikel di B. Jika volume B seperempat volume A, tentukan suhu gas di B!Pembahasan Data TA = 127oC = 400 K NA NB = 2 1 VA VB = 4 1 Soal No. 4 Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1200 joule dan laju efektif V = 20 m/s. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2T tentukan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhirPembahasan a perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya b energi kinetik rata-rata akhir c perbandingan laju efektif gas kondisi akhir terhadap kondisi awalnya d laju efektif akhir Soal No. 5 Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v. Jika suhu gas itu dinaikkan menjadi 2T maka kecepatan partikel gas tersebut menjadi … A. √2 v B. 12 v C. 2 v D. 4 v E. v2 Dari soal Ebtanas 1990Pembahasan Data dari soal adalah T1 = T T2 = 2T V1 = ν v2 =..... Kecepatan gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Soal No. 6 Didalam sebuah ruangan tertutup terdapat gas dengan suhu 27oC. Apabila gas dipanaskan sampai energi kinetiknya menjadi 5 kali energi semula, maka gas itu harus dipanaskan sampai suhu … A. 100oC B. 135oC C. D. E. Soal Ebtanas 1992Pembahasan Data diambil dari soal T1 = 27°C = 27 + 273 = 300 K Ek2 = 5 Ek1 T2 = ..... Energi kinetik gas untuk dua suhu yang berbeda Sehingga diperoleh Dalam Celcius adalah = 1500 − 273 = 1227°C Soal No. 7 Di dalam ruang tertutup suhu suatu gas 27°C, tekanan 1 atm dan volume 0,5 liter. Jika suhu gas dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan menjadi 2 atm, maka volume gas menjadi.... A. 1 liter B. 0,5 liter C. 0,25 liter D. 0,125 liter E. 0,0625 literPembahasan Data soal T1 = 27°C = 300 K P1 = 1 atm V1 = 0,5 liter T2 = 327°C = 600 K P2 = 2 atm V2 = .......... P1 V1 P2 V2 _______ = _______ T1 T2 10,5 2 V2 _______ = _______ 300 600 V2 = 0,5 literSoal No. 8 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 5/4 T dan volumenya menjadi 3/4 V, maka tekanannya menjadi…. A. 3/4 P B. 4/3 P C. 3/2 P D. 5/3 P E. 2 P UN 2010 PO4Pembahasan Soal No. 9 Gas dengan volume V berada di dalam ruang tertutup bertekanan P dan bersuhu T. Bila gas mengembang secara isobarik sehingga volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula, maka perbandingan suhu gas mula-mula dan akhir adalah....UN Fisika 2014 A. 1 1 B. 1 2 C. 1 3 D. 2 1 E. 3 2Pembahasan Data soal P1 = P → 1 T1 = T → 1 Isobaris artinya tekanannya sama P1 = P2 → 1 Volumenya menjadi 1/2 kali volume mula-mula artinya V2 = 1 V1 = 2 T1 T2 =.... Soal No. 10 Suatu gas ideal mula-mula menempati ruangan yang volumenya V dan suhu T dan tekanan P. Tabung I Tabung II Jika gas dipanaskan kondisinya seperti pada tabung 2, maka volume gas menjadi....UN Fisika 2014 A. 1/2 V B. 8/9 V C. 9/8 V D. 2/3 V E. 3/2 VPembahasan Data soal Tekanan menjadi 4/3 mula-mula P1 = 3 P2 = 4Suhu menjadi 3/2 mula-mula T1 = 2 T2 = 3 V2 = ..... V1 Baca juga Contoh soal dan pembahasan fisika kelas 11 lengkap dengan latihan soalnya Contoh Soal dan Pembahasan tentang Teori Kinetik Gas, Materi Fisika 11 Kelas 2 SMA mencakup penggunaan persamaan gas ideal, variasi perubahan volume, suhu dan tekanan pada sistem gas ideal. Berkaitan dengan soal dan pembahasan gas ideal fisika, rumus energi kinetik gas, soal dan pembahasan termodinamika, soal dan pembahasan teori kinetik gas pdf, materi teori kinetik gas, rangkuman teori kinetik gas, contoh soal kecepatan efektif gas ideal, contoh soal tekanan gas dalam ruangan tertutup

massa gas yang keluar dari tabung